【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2 NA
B．常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32－ 的個數為0.1
C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數為8NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數為0.2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產過程如圖：
已知：Na2FeO4中在堿性環境中穩定存在。
請回答以下問題：
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為__；下列標志中應貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。
（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過程中SiO2所發生反應的化學方程式為__。
（3）操作1與操作2的實驗名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。
（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。
（5）已知4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH__(填“高”或“低”)。
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。
(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。
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【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數字）；
③F→H的反應類型是__；
④F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式__；
⑤A的結構簡式是__；
上述轉化中B→D的化學方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：
①K與FeCl3反應，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發生銀鏡反應
③K分子中苯環上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結構簡式__。
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【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產品含量的實驗過程如下：
I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱____________________。
(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。
(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測定POC13產品的含量。實驗步驟：
①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)
(7)反應產物中POC13的質量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)
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【題目】鹵族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金屬元素，它們的單質及化合物在生產生活中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）氟原子的價電子排布式為___，其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。
（2）同主族元素的第一電離能大小存在一定的規律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，第一電離能由大到小的順序是___。
（3）氯元素價態多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO3的空間構型為__，ClO4中氯原子的雜化方式為____，請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。
（4）HF的相對分子質量小于HCl，但沸點卻高于HCl，原因是____。
（5）CaF2的晶胞結構如圖所示，其中氟離子的配位數是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm3。（列出計算式）
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【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列說法不正確的是( )
A. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變為b點
C. b點將有沉淀生成
D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL。
(1)當合金與鹽酸反應時，轉移電子總物質的量為_____mol；
(2)合金中Mg的質量為_____g；
(3)合金的平均摩爾質量為_____；
(4)若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L
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