【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術人員設計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法錯誤的是
A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發生氧化反應
B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸
C. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑
D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4
【答案】D
【解析】
A、觀察裝置圖可知,處理廢水實質上是電解水。X極上產生H2，發生了還原反應，X極為陰極，Y極為陽極，Y極上發生氧化反應。X極的電極反應式為2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸銨電離出的銨根離子向X極遷移，NH4++OH-=NH3H2O，離子交換膜1為陽離子交換膜，選項A正確；
B、a口進入稀氨水，氨水增強水的導電性，Y極產生O2，離子交換膜2為陰離子交換膜，SO42-經過離子交換膜2向Y極遷移，所以c口進入稀硫酸增強導電性，d口流出較濃硫酸，選項B正確；
C、Y極產生O2，在稀硫酸中水參與電極反應，選項C正確；
D、由電極反應式知，轉移0.2 mol電子時可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，選項D錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：
25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數據：
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。
(4)“調節pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據ZrO2的性質，推測其兩種用途___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）
A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比
B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質量之比
C.同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于它們的相對分子質量之比
D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質量之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強
C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某抗結腸炎藥物的有效成分（R）的結構簡式如下。下列說法不正確的是
A. R能發生加成、取代反應
B. R分子中所有C和N原子一定共平面
C. R的苯環上官能團位置異構體有10種
D. R的分子式為C7H7O3N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應為N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質的相對能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是___________（填代號）
A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數
②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學方程式）。
第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_____第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發生反應：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉化率如圖1所示。
①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。
②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=___________（用含x的代數式表示）。
（3）工業上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：
（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學程式為____，濾渣1的成分為____（填化學式）。
（2）步驟Ⅳ發生反應的離子方程式為________________。
（3）步驟V若將溶液pH調成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。
（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：
步驟1.準確稱取產品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350 g固體。
步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g。
計算產品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。
(5)反應釜中發生反應的化學方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)
①將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加9.6g，溶液質量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數比為
A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比
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