【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是：（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程： 
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產率變低原因是 ． 調節(jié)pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數(shù)字）．
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【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是：（ ）
A. 定容時俯視容量瓶刻度線
B. 樣品中含有少量Na2O雜質
C. 容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗
D. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
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【題目】A是一種可以作為藥物的有機化合物．根據下列反應圖式中各有機物的關系（所有無機物均已略去），回答下列問題：（提示： 
） 
（1）推測有機物A、B、C、E、F的結構簡式、、、、 ．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D：；D→E： ．
（3）寫出下列反應的化學方程式： A→B；
A→C ．
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【題目】C﹣NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應式為：NaMO2+nCNa（1﹣x）MO2+NaxCn ， 下列有關該電池的說法正確的是（ �。� 
A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B.電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn
C.消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D.該電池負極的電極反應為：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+
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【題目】下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：
(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。
(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請寫出LiH的電子式_____________，而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。
(3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復燃的氣體，d的該化合物中含有的化學鍵類型為__________________。
(4)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負”)電荷。
(5)下列敘述正確的是______
A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C.c的氫化物的水溶液是強酸
D.原子半徑：h>e>a
E.氫化物的酸性：f弱于g
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【題目】有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負極發(fā)生氧化反應
B.電池正極發(fā)生還原反應
C.電子流向是從負極流向正極（外電路）
D.電流方向是從負極流向正極（外電路）
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