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【題目】100 g碳燃燒所得氣體中,CO1/3 體積,CO2 2/3 體積C(s)+ 1/2 O2(g) =CO(g) ΔH=-110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) =CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比較,損失的熱量

A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ

【答案】C

【解析】

試題分析100g碳的物質的量為=mol,所以CO的物質的量為mol×=mol,由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= 282.57kJ/mol,所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=1569.83kJ100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為1569.83kJ,

故選C.

練習冊系列答案
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同步練習冊答案
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