【題目】下列各微粒中，核外電子總數相等的是（ ）
A. Na和Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 F- D. H2S 和 H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）
A. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中加熱；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷
C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色
D. 光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于百年經典藥物阿司匹林的敘述正確的是( )
A. 阿司匹林的化學名為乙酰水楊酸
B. 阿司匹林屬于抗生素
C. 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水
D. 阿司匹林之所以成為經典藥物是因為該服用藥物沒有不良反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各題
(1)下列各變化過程是熵值明顯增加的有__________（填序號）；
① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
② 水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)
(2)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是_______ ；
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
(3)有下列物質：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融
硝酸鉀 ⑥乙醇 ⑦稀硫酸 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
屬于非電解質的有_________；屬于強電解質的有_______；（填序號）
(4)常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，
pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；
(5) 常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】若不斷地升高溫度，實現"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是
A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵
C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高空大氣中 O2的吸收紫外線后可變成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大氣污染物如超音速飛機排放的NO發生反應：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,從反應的全過程判斷NO的作用是
A．中間產物B．氧化劑C．最終產物D．催化劑
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