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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如圖所示,并測定電離平衡常數Kb

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取X固體可以是_________

A.生石灰 無水氯化鈣 五氧化二磷 堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿的方法是________________________________________

(3)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,______________,引發噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線并測定電離平衡常數Kb

【答案】 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,證明已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿 打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶 C 堿式滴定管或20mL移液管

【解析】

1)實驗室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應制取氨氣;

2)檢驗三頸瓶集滿的操作規范答題;

3)使燒瓶內外形成壓強差;

4)準確量取液體可以用滴定管或20mL移液管。

1)實驗室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應制取氨氣,故AD正確,

故答案為:AD

2)檢驗三頸瓶集滿的操作是:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,證明已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿,

故答案為:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,證明已收滿或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿;

3)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶,引發噴泉實驗,進行噴泉實驗時在瓶內壓強最小的時候最劇烈,從圖2中看出C點壓強最小故C點最激烈,

故答案為:打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶;C

4)準確量取液體可以用滴定管或20mL移液管,故可用堿式滴定管或20mL移液管,

故答案為:堿式滴定管或20mL移液管。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗,經充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應aAg)≒bBg)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數減小了D.a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作達不到預期目的是( )

用乙醇與3mol/LH2SO4混合共熱制乙烯;

將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔;

將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯;

分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處,實驗室制乙烯則是伸入到混合液中;

制硝基苯時,應先加濃硝酸,再加濃硫酸,待液體冷卻后再加苯;

NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl eAg Cl

B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷的價電子排布為 3s23p3P Cl 形成的化合物有 PCl3PCl5,對此判斷正確的是

A.磷原子最外層有三個未成對電子,故只能結合三個氯原子形成 PCl3

B.PCl3 分子是平面結構

C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π

D.磷原子最外層有三個未成對電子,但是能形成 PCl5,說明傳統的價鍵理論存在缺陷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4MnWO4),還含少量SiP的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖:

已知:

濾渣1的主要成份是Fe3O4MnO2

上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變。

常溫下,鎢酸難溶于水,鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。

回答下列問題:

⑴鎢酸鹽(FeWO4MnWO4)中鎢元素的化合價為________,為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率,可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)

⑵請寫出FeWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe3O4的化學方程式_________________________

⑶操作1是工業上分離礦石的一種物理方法,此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調pH = 10后,溶液中的雜質陰離子為SiO32PO43等,則凈化過程中,加CaCl2的作用是____________________________________________

⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷,白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P(Cu+1),反應方程式如下未配平。若反應中被氧化的P4的物質的量為1mol,則反應消耗的CuSO4的物質的量為________

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4(未配平)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表.

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中Co2O3發生反應的離子反應方程式為___________

(2)NaClO3在浸出液中發生的離子反應方程式為_________________

(3)加入Na2CO3調PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________

(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調整PH為2~3,_______________________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。

(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如下表.

溫度范圍/℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

經測定,整個受熱過程,只產生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質化學式為__

[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某可逆反應達到平衡,其平衡常數為K= ,恒容時,升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

B.升高溫度,K值減小

C.升高溫度,逆反應速率減小

D.該反應的焓變為正值

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同步練習冊答案
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