Question

【題目】下列圖示與對應的敘述錯誤的是

A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞

B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線，c為I–

C. 圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的

D. 圖丁表示其他條件不變時，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物質的量分數與溫度的關系

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 醋酸是弱電解質，相同濃度的醋酸溶液的pH大于鹽酸溶液的pH，所以圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，終點時溶液顯堿性、中性，因此指示劑都可用酚酞，A正確；B. 碘化銀的溶度積常數最小，首先醋酸碘化銀沉淀，因此圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線，a為I–，B錯誤；C. 氯化銅溶于水銅離子水解溶液顯酸性，促進水的電離，圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的，C正確；D. T2首先達到平衡狀態，溫度是T2大于T1，溫度高C的含量小，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，正反應是放熱反應，D正確，答案選B。