【題目】金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有藍色沉淀生成的是( )
A. 鹽酸 B. 氯化鈉溶液
C. 氯化銅溶液 D. 氯化鎂溶液
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【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是
A. 綠原酸中有四個手性碳，且所有碳原子可能共平面
B. 綠原酸能發生取代、加成、消去和縮聚反應
C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D. 1mol咖啡酸最多與5mol溴水反應
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【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應。試回答下列問題：
（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。
（2）已知XeF6與H2O發生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。
①通過計算可確定Mn2+的氧化產物為_________________離子；
②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。
寫出氫氟酸的電離平衡常數Ka的數學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F-濃度約為__________ mol·L-1。
（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現紅色。請對上述實驗現象作出解釋____________________________。
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【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有關說法錯誤的是
A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C. 每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA
D. 若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
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【題目】常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH﹣）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.4：5
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如下圖所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。下列有關物質的推斷不正確的是
選項 | 假設 | 結論 |
A | 甲為S | 戊可能是氧氣 |
B | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是氫氧化鈉溶液 |
C | 甲為Fe | 丁可能是硝酸 |
D | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是( )
A.氘(D)原子核外有 1 個電子
B.1H與 D 互為同位素
C.H2O 與 D2O 互為同素異形體
D.1H218O與D216O的相對分子質量相同
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