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【題目】下列敘述不正確的是

A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

【答案】C

【解析】

A．明礬中鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒達到凈水的目的，故A正確；B．鐵離子水解，加入MgCO3，水解平衡正向移動，鐵離子轉化為沉淀，過濾可除去沉淀，故B正確；C．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，為化合反應，與氧化性、還原性無關，故C錯誤；D．Zn為活潑金屬，具有良好的導電性，易失去電子，可作原電池的負極，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1

C. 90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質的量濃度大小關系：④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬晶體的說法中，正確的是（）

A. 簡單立方堆積的晶胞中原子配位數是8

B. 晶胞中配位數為12的金屬，一定是面心立方最密堆積

C. Zn的晶胞類型與銅相同

D. 鐵的晶胞中空間利用率為68%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，A、F原子的最外層電子數等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同的能級，且每個能級上排布的電子數相等；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F；G原子最外層有一個單電子，且內層原子軌道均排滿。

（1）與C單質分子互為等電子體的分子為_____，該分子的電子式為______________。

（2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序：________（填元素符號）

（3）光譜證實：單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]-生成，則[F(OH)4]-中存在_________。

a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵

（4）B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序：____（填化學式）

（5）G位于元素周期表的____區，向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量所涉及的兩個離子方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，必須要加入合適的氧化劑才能實現的是

A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3﹣的物質的量濃度分別為0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是（）
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1