Question

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．HCl的濃度0.2mol/L

B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D．x的數值為6.09

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，

NaHCO3～～～HCl

1mol 1mol

0.02mol 0.02mol

所以C（HCl）=0.02mol/(275175)×103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質是單一的氯化鈉，根據鈉守恒可知n（Na2O2） ＝ 0.2 mol/L × 0.275L 0.02 mol/L ＝ 0.0175mol，固體的質量為：0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D。