【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是
A. 
苯環上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產物有5種
B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種
C. 菲的結構式為
，其一硝基取代物有10種
D. 
互為同分異構體
【答案】D
【解析】
A．結構對稱，苯環上含3種H；B、丁烷（C4H10）有2種結構，根據定一移二的方法分析判斷；C、菲具有對稱性，利用對稱性判斷分子中等效H原子種數；D.根據 
和
的分子式是否相同分析判斷。
A、甲苯中苯環上有鄰、間、對三種一氯代物，故
苯環上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產物有3種，選項A錯誤；B、丁烷的二氯取代產物同分異構體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CHCl2CH(CH3)2、⑥CH2ClCH(CH3)CH2Cl、⑦CH2ClC(CH3)2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑨CH3CHClCHClCH3，共有9種，選項B錯誤；C、菲的化學式為C14H10，其結構中共有10個氫原子可被取代，但該結構屬于對稱結構。（如圖所示：
)故一硝基取代物有5種，選項C正確；D、
分子式均為C7H8O，結構不同，互為同分異構體，選項D正確。答案選D。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是
A. 常溫下，測得
氨水的pH為11：
B. 將
通入水中，所得水溶液呈酸性：
C. 用
、
進行氫氧燃料電池實驗，產生電流：
D. 恒溫恒容時，
平衡體系中，通人
，平衡正向移動：通入后，體系中的
值小于平衡常數K
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 （ ）
A. CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O2
2CO2+6H2O
C. 
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是( )
A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質
B.在化學工業中，加入催化劑并不影響氨的合成
C.夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率一樣大
D.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上解決環境問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，一段時間后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產出純堿。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。
（2）A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為____________。
（3）第二步中讓___________裝置先發生反應(填裝置序號)。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固體粉末化學式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某細胞中的含水量為：自由水∶結合水＝90∶10，在水分總量不變的情況下，適當提高溫度，則兩種水的含量比值的變化是
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如圖所示A、B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A裝置燒杯內的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發生偏轉。
（1）A裝置的燒杯中發生反應的離子方程式為________。
（2）B裝置中Zn板是________極，Cu板上的現象是________，發生的電極反應式是________。若有1 mol電子流過導線，則正極生成的產物在標準狀況下的體積為_______ L。
（3）從能量轉化的角度看，A、B中反應物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學能轉化為________，B中主要是將化學能轉化為________。
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是________（填字母）。
A．原電池反應的過程中可能沒有電子發生轉移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生
（5）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的負極發生的電極反應為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為______________________________；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為__________；
（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時_________；
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)達到平衡狀態的是_________。
（2）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。
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