Question

【題目】右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A． 向NaAl02溶液中滴入HC1至過量，發生的反應依次為NaAlO2 +HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質的量之比為1:3,A正確；B． 向澄清石灰水中通入C02至過量發生反應的方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2 的物質的量之比為1:1，B正確；C． 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發生反應的化學方程式為AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質的量之比為3:1，C正確；D． 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失，發生反應的化學方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3 、CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗CO2 的物質的量之比為1:05:0.5:1，D項錯誤；答案選D。