【題目】長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規定，下列說法正確的是（ ）
A.第14列元素中未成對電子數是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第8列元素是鐵元素
D.第15列元素原子的價電子排布為ns2np5
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【題目】黨的十九大報告指出:要持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰。當前空氣質量檢測的主要項目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。
(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進行催化轉化反應:
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列熱化學方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=_________。
②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變，20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，發生CO、NO催化轉化反應，有關物質的量如下表:
容器編號 | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a=________。
②容器II平衡時的氣體壓強為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數K為________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉化進行研究。測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_______左右。
②若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為________。
③加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_______。
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【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動的活塞隔開(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時將右邊的混合氣體點燃，冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應后活塞靜止于氣缸中點(水的體積忽略不計)，則原來H2和O2的體積比可能為( )
A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機物分子進行結構分析的質譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質荷比。某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環上取代基種類及個數均相同的有機物有5 種
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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
A. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉移電子數為NA
B. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
C. 為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性
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【題目】對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）
C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）
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【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。
（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。
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