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【題目】下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中	銅絲變紅	乙醇具有氧化性
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3H2O能大量共存
C	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+>I2
D	用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱	無磚紅色沉淀生成	淀粉未發生水解

【答案】C

【解析】

試題分析：A、CuO＋CH3CH2OHCH3CH0＋Cu＋H2O，乙醇被還原，故錯誤；B、Ag＋＋NH3·H2O→AgOH↓＋NH4＋，AgOH＋2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]OH+2H2O故錯誤；C、發生2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，根據氧化還原反應的強弱規律，Fe3＋的氧化性強于I2，故正確；D、醛基和新制氫氧化銅懸濁液反應，需要是堿性環境，題目中沒有中和硫酸，故錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式____________（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　　）

A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

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【題目】下列說法正確的是（）

A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料

C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：

（1）工業生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH氧化為

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應轉化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應的離子方程式：。

（3）甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數隨著時間

t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)= 。

②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為，化學平衡常數K= （用具體數值表示）。

③下列說法正確的是（填編號）。

A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態

B．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

C．單位時間內，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2，表明反應v(正)<v(逆)

D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E．反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應

（4）將500 mL（標準狀況）甲醇不完全燃燒產生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數為。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）