【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氨水應密閉保存，置低溫處
B.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.常溫下，用水稀釋燒堿溶液pH會降低
【答案】B
【解析】
A．氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O，ΔH<0，溫度降低不利于氨氣放出，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；
B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，構成原電池，加快反應速率，不涉及可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，B項符合題意；
C．氯水中存在平衡：Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，2HClO
2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照使HClO分解，平衡右移，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；
D．氫氧化鈉溶液中存在平衡：H2OH＋＋OH－，加水稀釋，溶液中c(OH－)減小，平衡右移，促進電離，溶液中c(H＋)增大，溶液pH降低，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；
答案選B。
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日本岡山大學教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發現，桉樹葉子的培養細胞能夠消除有害化學物質雙酚A的毒性。雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是( )
A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2
B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面
D. 該物質與足量氫氣發生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質的量為
mol
C. 反應中發生轉移的電子數為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產物均為氣態，其體積已換算成標準狀況)。通過計算，寫出：
(1)烯烴R的分子式____________________。
(2)炔烴Q的分子式____________________。
(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物，請回答下列問題：
請回答下列問題：
（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從_______口進入（填“a”或“b”）。
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是_________________________。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是____________________。
（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是_________________，簡述這一操作的方法：________________________________。
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤____________（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是( )
A.放電時，Li＋透過固體電解質向右移動
B.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D.整個反應過程中，氧化劑為O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。
（1）i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈_______，可以認為存在鋰元素。
A．紫紅色 B．綠色 C．黃色 D. 紫色（需透過藍色鈷玻璃）
ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節約資源、保護環境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：
查閱資料，部分物質的溶解度(s)，單位g，如下表所示：
（2）將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是___ 。
A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。
B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。
C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。
（3）工業上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸 參與反應的所有離子方程式 ____________
（4）有人提出在―酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式__________________
（5）若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%， 計算濾液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）
（6）綜合考慮，最后流程中對―濾渣③‖洗滌時，常選用下列________（填字母）洗滌。
A.熱水 B.冷水 C.酒精
原因是_______________________
（7）工業上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4，實現了物質的循環利用，更好的節省了資源，保護了環境。請寫出反應的化學方程式：___________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萘普生是重要的消炎鎮痛藥。以下是它的一種合成路線：
已知：萘（
）的化學性質與苯相似。
(1)反應①的反應類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反應②的試劑和條件是___________。反應③的產物是D和_____________（填化學式）。
(3)若省略反應②和⑤，B物質與C2H5COCl反應，除生成H（
）外，最有可能生成的副產物（與H互為同分異構體）的結構簡式是__________________。
(4)X是D一種同分異構體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環的水解產物中有5種化學環境不同的氫。寫出X可能的結構簡式_____（任寫一種）。
(5)根據已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：
的合成路線流程圖___________（無機試劑任用）。（合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2ONa）
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