Question

【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態

Answer 1

【答案】A

【解析】 硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A錯誤；石墨轉化為金剛石吸收熱量，故石墨能量低，物質的能量越低越穩定，B項正確；醋酸為弱電解質，電離吸熱，所以將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C正確；反應熱與物質的聚集狀態有關，所以必須表明聚集狀態，故D項正確。