Question

【題目】pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是

A. 曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大

B. 草酸的電離常數(shù) Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3

C. pH=4時(shí)，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D.

Answer 1

【答案】A

【解析】A、曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變大后變小，PC越大，HC2O4-的濃度越小，故A錯(cuò)誤；B、圖中兩點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=c(C2O42―)，草酸的電離常數(shù)Kal=c(HC2O4-)c(H＋ )/c(H2C2O4)=c(H＋ )=l×10-1.3，同理Ka2=c(C2O42―)c(H＋ )/c(HC2O4― )=c(H＋ )= l×10-4.3，故B正確；C、pH=4時(shí)，作垂線交三條曲線，得三個(gè)點(diǎn)，Pc(HC2O4-)<Pc(C2O42-)<Pc(H2C2O4)，故c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正確；D、

，故D正確；故選D。