Question

【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)

Answer 1

【答案】 Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 NH4＋ 2.7×10－3 c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全

【解析】試題分析：本題考查與溶度積有關的計算。

（1）Mg（OH）2和Cu（OH）2的類型相同，Ksp[Mg（OH）2] Ksp[Cu（OH）2]，開始溶液中Mg2+和Cu2+濃度相等，加入氨水先達到Cu（OH）2的溶度積，則加入氨水先生成Cu（OH）2沉淀，反應的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。

（2）因為兩種沉淀共存，則溶液中c（Ag+）·c（Br-）=Ksp（AgBr），c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl），=2.710-3。

（3）pH=3時溶液中c（OH-）=110-14（110-3）=110-11mol/L，c（Fe3+）=Ksp/c3（OH-）=1.110-36（110-11）3=1.110-3mol/L110-5mol/L，Fe3+沒有沉淀完全。