Question

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，則①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJmol-1 ，由蓋斯定律可知用②-①得反應CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l)，該反應的反應熱△H=-726.5kJmol-1-（-283.0kJmol-1）=-443.5kJmol-1，即為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJmol-1，A項錯誤；B.根據氫氣和甲醇的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol-1、－726.5 kJ·mol-1，則①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJmol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJmol-1 ，由蓋斯定律可知用②+①得反應CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－154.9kJ·mol-1，B項錯誤；C. H2（g）的燃燒熱△H=-285.8kJmol-1，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJmol-1，C項錯誤；D.燃燒為放熱反應，1mol氣體S具有的能量比1mol固態S高，因此1mol氣態S燃燒放熱多，焓變小，即為△H1＞△H2，D項正確；答案選D。