【題目】下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )
A.溶解度(25℃)：小蘇打 < 蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O
C.密度：溴乙烷 > 水D.碳碳鍵鍵長：乙烯 < 苯
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為反應2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（ ） 
A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
C.增大壓強，X的轉化率一定增大
D.反應達平衡，升高溫度，平衡常數K值一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B.潤滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質都是由C，H，O三種元素組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業．某學生在實驗室利用如圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應條件． 
物質 | 沸點/°C | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.90 |
異戊醇 | 131 | 0.8123 |
乙酸異戊酯 | 142 | 0.8670 |
實驗步驟如下：
①配制反應混合液：2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應液
④用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
（1）在試管1中加入物質分別是：（按著加入的先后順序寫出名稱），乙醇過量的目的是：；
（2）該反應的平衡常數表達式K=；
（3）試管Ⅱ中所盛試劑為 ， 欲將其物質分離使用的儀器為 ， 在充分振蕩的過程中，發生的反應為；
（4）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L；
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是；
（5）若利用該裝置制備乙酸異戊酯，產物將主要在裝置中的得到，那么產率會（“較高”或“偏低”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，用電火花引爆 H2 和 Cl2 所組成的混合氣體，反應停止后再恢復到原來的溫度和壓強， 測得氣體體積與發生反應前恰好相等．則下列敘述合理的是（ ）
A. 與原混合氣體中 H2 和 Cl2 的體積配比無關
B. 原混合氣體中 H2 的體積一定大于 Cl2 的體積
C. 原混合氣體中 H2 的體積一定小于 Cl2 的體積
D. 原混合氣體中 H2 的體積恰好與 Cl2 的體積相等
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