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【題目】如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）

選項	X	收集氣體	Y
A	堿石灰	氯氣	氫氧化鈉
B	堿石灰	氯化氫	氫氧化鈉
C	氯化鈣	二氧化硫	氫氧化鈉
D	氯化鈣	一氧化氮	氫氧化鈉

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.氯氣能被堿石灰吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯誤。故選C。

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【題目】下列物質可以實現一步轉化的是（）

A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

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【題目】室溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）＝___________。

②下列說法正確的是______________（填字母序號）。

A．達到平衡時，CO的轉化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高 CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經達到化學平衡的是：______（填字母序號）。

A.混合氣體密度不發生改變 B.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)與n（H2）的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH（g），則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），則此平衡將______________移動。（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）

（3）若壓強、投料比x=n（CO）/n（H2）對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工業上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式______________________________________________。