Question

【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W<X

B.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸

C.氣態氫化物熱穩定性：Z<W

D.X 的位置為第三周期IVA族

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據圖示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，則W核外電子排布是2、6，則W是O元素，根據元素在周期表的相對位置可知X為Si，Y為P，Z為S元素，據此解答。

根據分析可知：W為O，X為Si，Y為P，Z為S元素。

A.原子核外電子層越多原子半徑越大，則原子半徑W<X，A正確；

B.Y是 P，Y 的最高價氧化物的水化物H3PO4是中強酸，屬于弱酸，B錯誤；

C.元素的非金屬性Z<W，則氣態氫化物熱穩定性：Z(S)<W(O)，C正確；

D.X是Si元素，原子核外電子排布是2、8、4，所以X 的位置為第三周期IVA族，D正確；

故合理選項是B。