【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應
；ΔH <0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數增加
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【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結果偏低的是（ ）
A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內附有不揮發雜質
C. 晶體不純，含有不揮發雜質D. 加熱過程中有少量晶體濺出
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【題目】化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是( )
A. 焊接金屬時常用
溶液做除銹劑
B. 嫦娥系列衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
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【題目】I.完成下列制備物質的化學方程式：以電石、水、食鹽為原料制備PVC____________________
II.由丁炔二醇制取1，3-丁二烯，請根據下面的合成路線圖填空：
(1)寫出各反應的反應條件及試劑名稱：X________；Y________；Z________。
(2)寫出A、B的結構簡式：A____________；B____________。
III.下列物質在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：
甲(C4H10O)條件條件①→乙(C4H8)
丙(C4H8Br2)回答：
(1)甲中官能團的名稱是________，甲屬________類物質，甲可能結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種。
(2)反應條件①為______________，條件②為______________。
(3)甲→乙的反應類型為____________，乙→丙的反應類型為____________。
(4)丙的結構簡式不可能是________。
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g.
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g.
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是________(請填寫步驟代碼。進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數點后兩位)。
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【題目】利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從G口加入
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【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發生反應的離子方程式_________。
（2）該溶液中肯定存在的離子是________。
（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。
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【題目】對于密閉容器中進行的反應N2＋O2
2NO，下列條件能加快其反應速率的是( )
A.增大體積使壓強減小
B.體積不變，充入N2使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大
D.壓強不變，充入氣體Ne
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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