Question

【題目】(1)3.6 g H2O的物質的量是________，含有____________________________個水分子，含有________mol H。

(2)11.7 g NaCl的物質的量是________，含有____________個Na＋，________________個

Cl－，共含離子________mol。

(3)3.01×1022個OH－的物質的量為________，質量為________，含有質子的物質的量為________，含有電子的物質的量為________，這些OH－與________mol NH3的質量相同，和________g Na＋含有的離子數相同。

Answer 1

【答案】(1)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.4

(2)0.2 mol　0.2×6.02×1023　0.2×6.02×1023　0.4

(3)0.05 mol　0.85 g　0.45 mol　0.5 mol　0.05　1.15

【解析】(1)n(H2O)= =0.2 mol，N(H2O)= =0.2×6.02×1023，一個水分子含有2個氫原子，故含有的氫原子的數目為2×0.2mol=0.4mol。

(2)n(NaCl)= =0.2 mol。0.2mol中含有0.2×6.02×102個Na＋和0.2×6.02×1023

Cl－，兩者共0.4摩爾。

（4）n(OH－)= =0.05mol，m(OH－)=n(OH－)×M(OH－)=0.05mol× =　0.85 g,一個OH－含有的質子數為9個，電子數目為10個，則0.05 mol OH－含有的質子數目為 0.05mol×9=0.45 mol，電子的數目為0.05mol×10=0.5 mol，OH－與NH3的摩爾質量相同，質量相同的兩種物質的物質的量一定相同，故0.05 mol OH－與0.05 mol NH3的質量相同。m(Na＋)=×23 =1.15 g。