Question

【題目】已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強(qiáng)酸

C. 25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當(dāng)?shù)稳氚彼�的體積V=20mL時(shí)，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、lg=0時(shí)溶液呈中性，二者恰好反應(yīng)時(shí)生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，應(yīng)該a >10，選項(xiàng)A不正確；B、水溶液中lg=12，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是0.100mol·L-1，所以為強(qiáng)酸，選項(xiàng)B正確；C、25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9，選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)?shù)稳氚彼�的體積V=20mL時(shí)氨水過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)>c(A-)，選項(xiàng)D正確。答案選B。