Question

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ；

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

Answer 1

【答案】（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；

（3）①2Mn2++O2+4OH═2MnO（OH）2；②10.80。

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫不穩定，容易分解，而過氧化鈣穩定，緩慢放出氧氣，因此加入過量氫氧化鈣的作用是提高過氧化氫的利用率；（2）過氧化鈣和水反應：CaO2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2O2，因此水中增加的離子是Ca2＋和OH－，即AD正確；（3）①氧氣化合價降低，O2由0→－2價↓4，Mn由＋2價→＋4↑2，最小公倍數是4，即Mn2＋的系數為2，離子反應方程式為：2Mn2++O2+4OH═2MnO（OH）2；②根據物質轉化關系，氧氣得到的電子最終來自于Na2S2O3，因此根據得失電子數目守恒，即n（O2）×4=n（Na2SO3）×2×（2.5－2），n（O2）=3.375×10－6mol，m（O2）=3.375×10－6×32×103mg=1.08mg，因此水樣中的溶解氧為1.08/100××10－3mg·L－1=10.80mg·L－1。