Question

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，轉移電子個數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、燃燒熱是指在25℃，101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A項錯誤；

B、根據蓋斯定律可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) △H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固體變為二氧化碳氣體需要吸熱，故反應放出的熱量減少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) △H>-452kJ/mol，故B項正確；

C、由CO生成CO2的能量關系應為2molCO加上1mol O2 的能量之和與2molCO2的能量差為566 kJ，故C項錯誤；

D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反應，轉移1mol電子，放熱226kJ，反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×1023（個），故D項錯誤；

綜上所述，本題應選C。