【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見(jiàn)的無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
【答案】D
【解析】
NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中OH-向電極a移動(dòng)，A正確；電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計(jì)算，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯(cuò)誤。答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是
A. 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 B. 明礬溶液和過(guò)量NaOH溶液混合
C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2 D. 氯化鈣溶液中通入少量的CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/L硫酸的混合液
B.溫度計(jì)插入反應(yīng)液面以下，以便控制溫度在140℃
C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片
D.反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C. 圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化曲線
D. 圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(shì)(V1+V2=50mL)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁
B. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
C. 已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度
D. 氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的是
A. HCO3-+H+→CO2↑+H2O B. HCO3-+OH-→CO32-+H2O
C. HCO3-+H2O
H2CO3+OH- D. HCO3-+H2O→H3O++CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物質(zhì)是
A.COB.O2C.H2OD.O3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是
A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說(shuō)明SO2有還原性
B. B裝置中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I-
C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸
D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。
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