【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學環境沒有區別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是
A. X的分子式為C5H4
B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵
C. 該烴X與等質量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多
D. X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
項目 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
(7)本實驗的產率是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 m A (g) + n B (g) 
p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分數增加
C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是
A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1
B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產物為SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為：_______
(4)將Z與X 形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發生反應的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為________________
(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發生反應的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。
①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：
(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。
(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。
(4)E裝置的作用是_______________________。
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為：________________________。
(2)反應開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應速率為：____________________。
(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態的是 __________________填序號，下同)。
(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是____________________。
(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態的是_________________(B、C、D 均無色)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
