【題目】100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A.碳酸鈉(固體)B.水C.硝酸鉀溶液D.硫酸銨(固體)
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】某有機物M的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關說法正確的是
A. 能與乙醇發生酯化反應
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能與溴的四氯化碳溶液發生取代反應
D. 1molM與足量Na完全反應能生成1molH2
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO
＋2H2O
B. 金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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【題目】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 則ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol
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【題目】有機物鍵線式結構的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不標示出來。降冰片烷的立體結構可用鍵線式表示為
(1)其分子式為__________。
(2)當降冰片烷發生一氯取代時，能生成_________種沸點不同的產物。
(3)結合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于____________。
A.環烷烴 B.飽和烴 C.不飽和烴 D.芳香烴
(4)降冰片烷具有的性質是__________。
A.能溶于水 B.能發生加成反應
C.常溫常壓下為氣體 D.能發生取代反應
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B. 75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒
C. 乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣
D. 乙烯與水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
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【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 _____________________________。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。
②能證明反應中有CO生成的現象是___________________________。
③開始實驗時，先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。
④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。
⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
燒渣
溶液
綠礬
鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是( )
A. 步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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