Question

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　　）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】B
【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量分析，選項中水是氣體不是液態氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，A不符合題意；

B、依據酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，B符合題意；

C、能量越低，物質越穩定；能量越高，物質越不穩定，已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定，C不符合題意；

D、碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變為負值進行比較大小，則△H1＜△H2，D不符合題意；

所以答案是：B