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【題目】下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學思想的是

A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH

C. 淀粉發酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O

【答案】B

【解析】綠色化學工藝中,理想狀態是反應中原子全部轉化為需要制備的產物,即原子利用率為100%,則A、酯化反應中還有水生成,原子利用率不是100%,A錯誤;B、乙醛氧化反應中生成物只有一種,原子利用率為100%,B正確;C、葡萄糖分解生成乙醇和CO2,原子利用率不是100%,C錯誤;D、反應中還有水生成,原子利用率不是100%,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應中氧化還原反應的離子方程式: ______________。

(2)向反應后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。

(3)反應常用冰水控制溫度在0左右,其可能原因是(寫出兩種):

__________________;______________。

(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液至反應終點,消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知:I2+2S2O===2I+S4O

滴定終點的現象為____________,產品中CaO2的質量分數為_________________

某同學第一步和第二步的操作都很規范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將6 molH2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進行反應:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g),6 s時反應達到平衡,此時容器內壓強為開始時的0.6倍,則H2的平均反應速率為________________,CO的轉化率為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 提取溴水中的溴單質的方法:加入酒精后,振蕩、靜置、分液

B. 除去CO2氣體中混有的SO2的方法:通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

C. 向銅和濃硫酸反應后的混合液中加水,可以判斷有無銅離子生成

D. 金屬鈉著火可以二氧化碳氣體來滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體區別與其他分散系的本質特征是(  )
A.能發生丁達爾現象
B.膠體粒子能通過濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩定存在
D.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關生物體內化合物的敘述,正確的是(  )

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進入萌發狀態,結合水/自由水比值上升

C. 人體內的脂肪能貯存能量、調節代謝

D. 無機鹽在人體中都以離子狀態存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:

提示:D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據以上信息,回答下列問題:

(1)A分子中官能團的名稱是_____________,E的結構簡式是_________________

(2)D→E的化學反應類型為_____________反應。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中,互為同系物的是____________________

(4)C的一種同分異構體F可以發生水解反應,則F的結構簡式為________________

(5)反應C+E→X的化學方程式為____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液,與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

(2)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:

①則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。

②95℃時水的離子積KW___________________

③25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________

④95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2+H2O

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-=H2O

C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+==BaSO4

D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O

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同步練習冊答案
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