Question

【題目】今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子價電子構型為ns2npn+2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38︰77�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X2Y2屬于________ 化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中化學鍵類型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型為_________________，分子空間構型為______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構型分別是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分別以 ___________雜化軌道成鍵，根據原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數目是 ________________ 、__________________。

Answer 1

【答案】 離子 離子鍵和非極性鍵 直線形 直線形 正四面體 正四面體 sp和sp3 2個σ鍵 2個π鍵

【解析】X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物， 可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的條件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根據其硫化物和氯化物的相對分子質量之比為38：77，推出Z：C，Y：O，根據a＋b＋c=25，推出X為Na，（1）X2Y2是Na2O2，屬于離子化合物，該化合物中化學鍵類型有：離子鍵和非極性鍵；（2）Z是C，CS2有2個σ鍵，孤電子對為=0，價層電子對數為2，則CS2的VSEPR模型直線型，空間構型是去掉孤電子對的結構，則CS2的分子空間構型為直線型，Z的氯化物是CCl4，有4個σ鍵，孤電子對=0，價層電子對數為4，則其VSEPR模型為正四面體，因為無孤電子對，其空間構型為正四面體，雜化軌道數與價層電子對數相等，CS2有2個σ鍵無孤電子對，因此價層電子對數為2，雜化類型為sp，CCl4價層電子對數為4，雜化類型為sp3，CS2的結構式為S=C=S，且兩個成鍵原子間只能形成1個σ鍵，即2個σ鍵、2個π 鍵。