Question

【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如圖工藝進行脫硫脫硝及產物回收。

(1)空氣預處理過程中，發生主要反應的化學方程式為_______。

(2)洗氣過程中，尿素作還原劑，轉化成兩種無污染的氣體的化學式是_______

(3)充分曝氣氧化過程中，發生反應的含鎂化合物是_________。

(4)完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質為_________(填名稱)。

(6)堿式碳酸鎂經過簡單加工可循環利用，加工過程發生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 CO2、N2 MgSO3 2 4HCO3－ 3 1 硝酸銨 MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O

【解析】

根據題中工業流程可知，煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，在空氣中預處理時，主要將NO氧化成NO2，再用含尿素的氧化鎂懸濁液還原生成氮氣和二氧化碳，同時溶液中有硫酸鎂、亞硫酸鎂、硝酸鎂等物質生成，在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，再加入碳酸氫銨溶液生成堿式碳酸鎂沉淀，過濾后將濾液濃縮結晶可得硫酸銨晶體。

(1)在空氣中預處理時，主要將NO氧化成NO2，發生主要反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2；

(2)根據上面的分析可知，洗氣過程中，生成兩種無污染的氣體是CO2、N2，

(3)在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，發生反應的為MgSO3；

(4)鎂離子和碳酸氫根離子發生雙水解，生成堿式碳酸鎂，根據電荷守恒和元素守恒可知其離子反應方程式為2Mg2＋+4HCO3－=MgCO3·Mg(OH)2↓+3CO2↑+H2O；

(5)根據物料守恒，在Mg2＋和HCO3－發生反應生成堿式碳酸鎂時，還有硫酸銨、硝酸銨生成，因此(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質為硝酸銨；

(6) 堿式碳酸鎂經過加熱生成氧化鎂和二氧化碳及水，氧化鎂可循環利用，反應的方程式為MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O。