【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 焰色反應均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質
D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多
【答案】D
【解析】
本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應呈黃色；
B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；
C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；
D.根據碳守恒分析解答。
A.鈉元素焰色反應呈黃色，所以兩者焰色反應均為黃色，故A正確；
B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；
C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，故C正確；
D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2
，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
C | 氯化鐵溶液 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變為藍色 |
D | 硫酸亞鐵溶液 | 過氧化鈉固體 | 產生氣泡和白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。
A.燒杯 B.蒸發皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒
（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。
（3）操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；
H．靜置、分層。
過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。
（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。
上述蒸餾操作結束后，晶態碘在_________(填儀器名稱)里聚集。
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【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是__________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。
A．20mL 60℃的溫水 B．100mL冰水 C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為__________________
（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是_______________。
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為____________________。
③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應的離子方程式為：_____________________________________________。
④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應的氧化產物為_____(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是
A. 丁達爾現象可用來區別膠體與溶液
B. 溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質粒子直徑的大小
C. 膠體在一定條件下會發生聚沉
D. 膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
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【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是
方法 | 現象 | 結論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中正確的是
①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：
A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:
①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只產生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共熱時只產生刺激性氣味的氣體;
④A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
請回答:
(1)D的化學式_______________________。
(2)實驗③反應的離子方程式_______________________。
(3)從B、C、D中選取物質，設計實驗方案確定A的組成_______________________。
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