Question

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.氧化性強弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：Fe2+＜Br-，則氧化性強弱：Br2＞Fe3+，故A正確；

B．圖中通入0.1mol氯氣時亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知該FeBr2溶液的濃度為=1molL1，故B正確；

C．n(Cl2)=0.12mol時，0.1mol氯氣使亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C錯誤；

D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1時，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；

故選：C。