Question

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯氨一樣是一種弱堿，不穩定，室溫下吸收水汽迅速分解。回答下列問題：

（1）請寫出羥氨的電子式___。

（2）利用KMnO4標準溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。

②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達到終點的現象是____________。請寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________。重復滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：

計算試樣的純度____%。

（3）下列操作導致誤差偏高的有______（填編號）。

a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

b 滴定管未經潤洗盛裝KMnO4溶液

c 羥氨稱量時，時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化

d KMnO4溶液起始讀數仰視，終點正常讀數

Answer 1

【答案】 硫酸 容量瓶 刻度線 當最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變為紫紅色，且半分鐘不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 66 ab

【解析】

(1)根據羥氨化學式寫出其電子式；

(2)①羥氨應溶解在H2SO4中，因為HCl中的Cl會被MnO4-氧化；

②用酸性KMnO4溶液滴定達到終點的現象是當最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變為紫紅色，且半分鐘不褪色；根據氧化還原反應的規律寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式，根據物質的量的關系計算式樣純度；

(3)根據氧化還原滴定的相關操作分析實驗誤差。

(1)根據羥氨化學式NH2OH可知其電子式為：，故答案為：；

(2)①羥氨應溶解在H2SO4中，因為HCl中的Cl會被MnO4-氧化，將其全部轉移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，故答案為：硫酸；容量瓶；刻度線；

②用酸性KMnO4溶液滴定達到終點的現象是當最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變為紫紅色，且半分鐘不褪色；根據氧化還原反應的規律寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；由消耗高錳酸鉀體積表可知，第一次誤差過大，舍去，V(平均)==20.00mL；

設滴定時NH2OH2+的物質的量為xmol，依據離子方程式可得關系式：

解得x=0.02

因總量為100mL，所以n(NH2OH2+)＝0.02×5＝0.1mol

m=nM＝0.1×33g/mol＝3.3g

w==100%=66%

故答案為：當最后一滴滴入時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變為紫紅色，且半分鐘不褪色；5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；66；

(3)a．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失會導致V標準偏大，計算結果偏高；

b．滴定管未經潤洗盛裝KMnO4溶液，相當于把KMnO4溶液稀釋，滴定時消耗體積增大，計算結果偏高；

c．羥氨稱量時，時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化會導致羥氨被氧化，導致消耗體積偏小，計算結果偏低；

d．KMnO4溶液起始讀數仰視，終點正常讀數，導致消耗體積偏小，計算結果偏低；

故答案為：ab。