【題目】下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
C. 在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
D. 合成氨工業選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．SO2和O2反應生成SO3，是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故B不選；
C．增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Fe（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故C不選。
D．合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故D選；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發生主要反應的化學方程式為：①Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號）。
a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵
（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號”）。
（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。
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【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)
C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）
A.CO2和CO對容器產生的壓強之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子數相等
D.CO2和CO的氧原子個數比是22∶7
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】三種常見單萜類化合物的結構如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構體，分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上
D. 1mol月桂烯最多能與
發生加成反應
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【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關系不正確的是（ ）
A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a
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【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機物B的化學名稱為______。
（2）反應②的反應類型為______。
（3）反應④所需試劑、條件分別為______。
（4）寫出反應③的化學方程式______。
（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環上有兩個取代基的W的可能結構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結構簡式為______。
（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備
的合成路線______（無機試劑任選）。
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【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。
(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。
(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。
② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。
② 上圖是該條件下，系統中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。
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