Question

【題目】常溫下，體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數的對數的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數約為1.0×10–4

C.溶液中水的電離程度：a點大于b點

D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點大于b點

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1.0mol的HX溶液PH=1說明為強酸，加水稀釋溶液PH最終接近7；

B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，結合定量平衡常數分析；

C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數，HX溶液中氫離子濃度小于HY；

D．酸堿中和所需的量與濃度無關，只與物質的量有關；

A．圖家甲1.0mol的HX溶液pH=1說明為強酸，加水稀釋溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定是1，故 A錯誤；

B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結合定量平衡常K= ，故B正確；

C．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數，a點HX溶液中氫離子濃度大于b 點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b 點，故C錯誤；

D．體積相同、濃度均為1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液中酸的物質的量不會隨著溶液濃度的變化而變化，故消耗同濃度的NaOH溶液時體積相同，故D錯誤；

故答案選B。