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【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A. NaCl B. NaCl和NaBr

C. NaCl和NaI D. NaCl和I2

【答案】A

【解析】試題分析：含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Cl2+2NaI==2NaCl+I2、Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，將溶液蒸干，并灼燒固體，溴易揮發(fā)，碘易升華，最后得到的固體為NaCl，選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)方程式正確的是

A．向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．粗硅制備的化學(xué)方程式：C+SiO2CO2↑+Si

C．石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式：Fe―3e―=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。

（1）化合物W的化學(xué)式可能是或，C的電子式，F(xiàn)的顏色。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為。

（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（4）寫出A→E的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的方程式。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298 K、100 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是( )

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）

A. 制半導(dǎo)體材料的元素

B. 制農(nóng)藥的元素

C. 制催化劑的元素

D. 制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	除雜方法
A	乙醇（水）	CaO	蒸餾
B	淀粉溶液（NaCl）	———	滲析
C	CO2（HCl）	NaOH溶液	洗氣
D	NaCl溶液（I2）	CCl4	萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

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