【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數為0.15 NA
B. 標準狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當轉移的電子數為6NA時，該反應放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數為0.6NA
【答案】C
【解析】熔融的KHS04中含有鉀離子和硫酸氫根離子，6.8 g熔融的KHS04（即0.05mol）中含有的離子數為0.05×2×NA=0.1 NA, A錯誤；乙酸在標況下為固態，無法用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；根據N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol可知，當反應轉移6NA電子時，反應放出的熱量為92.4 kJ，C正確；4.4gCO2氣體的量為0.1 mol，含有原子總數為0.3 NA； 4.4gN2O氣體的量為0.1 mol，含有原子總數為0.3 NA；所以4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA，D錯誤；正確選項C。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列說法不正確的是( )
A. 工作時，電池的正極質量逐漸減輕
B. 放電過程中，Li＋向正極移動
C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。請回答下列問題:
（1）B元素在周期表中的位置：_________________；請寫出該原子的電子式：___________；其原子核外電子能量最高的能級是：_______。
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：_______>_______>_______ (填微粒符號)。
（3）F與D同主族且相鄰，請比較D的氫化物和F的氫化物穩定性大小：_______ (用化學式表示)。
（4）E單質常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學生對淀粉碘化鉀進行了實驗探究。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會看到溶液變藍色，這是因為_______（請結合氧化還原反應知識解釋相關現象，下同）。在所形成的藍色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為_________________。據此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為____________________。
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽
(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。
反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
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【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學化學實驗中的常用試劑．
（1）甲同學擬測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應速率．
①該反應的離子方程式為 ．
②設計實驗方案：通過測量計算反應速率
（2）乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．
電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設計實驗方案：在反應物濃度或固體表面積不同的條件下，測定
（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
（ⅱ） 根據（i）中設計的實驗測定方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數據用字母a、b、c、d表示．
已知實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數據或物理量
物理量 | V（0.1molL﹣1 HCl）/mL | m（顆粒狀CaCO3）/g | m（粉末狀CaCO3）/g | V（蒸餾水）/mL | ⑤ | ⑥ |
實驗1 | a | b | 0 | c | d | |
實驗2 | ① | 0 | ③ | c | d | |
實驗3 | c | ② | 0 | ④ | d |
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質子膜一電極a
B. 電池工作時，化學能轉化為電能和熱能
C. 電極b上發生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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【題目】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏低的是( )
①定容時仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌但沒有干燥③沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒④稱量NaCl固體時所用砝碼生銹了
A.①③B.②③C.①②③D.全部
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內壓強不再發生變化 |
C．X的體積分數不再發生變化 |
D．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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