【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 1 mol Cu和2 mol熱濃硫酸反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)目為NA
B. 由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4NA個電子
D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA
【答案】C
【解析】A、 由Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸減小，變成稀硫酸后，反應(yīng)停止，因此1molCu不能完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量少于1mol，故A錯誤；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故8g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=
=0.5mol，而氧原子中含8個電子，故0.5mol氧原子中含4NA個電子，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選C。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題： 
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為： 
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團：（文字敘述）
（2）屬于取代反應(yīng)的有：
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式 ．
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【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？
(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線______？
(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ） 
A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集一氧化氮
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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。
(1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，該操作的作用是_____。
(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為________。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。
(3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設(shè)計不當造成的。請指出不當之處是__________。
(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應(yīng)停止后，試管內(nèi)剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。
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【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量
②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量
④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量
A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④
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【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3
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【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：
曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分數(shù)，圖像中A點對應(yīng)的體積分數(shù)b＝________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
（3）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
A．升高溫度
B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l mol CO2和3 mol H2
（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________。
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
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