【題目】下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)直接化合而成的是( )
A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題：
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H4=___________。
某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。
（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。
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【題目】由反應物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. CO和O生成CO2是放熱反應。
B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
C. 在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程。
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）
A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D. 0.5NA個CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
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【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中，下列說法正確的是
A. 電子流向A→D→C→B
B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變
C. 甲池氧氣消耗2.24 L
D. 甲池負極反應式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
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【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2
2SO3 ΔH< 0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答：
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣，是為了________________________________；
(2)加熱到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；
(3)壓強采用________，原因是__________________________________________________；
(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，是因為__________________________________________；
(5)尾氣中的SO2必須回收，是為了_______________________________________________________。
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【題目】下列方法能達到實驗目的的是
A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液
C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液
D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉
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【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：①有氧氣生成；②____________。Na2O2跟水反應的化學方程式是____________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是_________；用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是________。
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強漂白能力和消毒作用
B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.提高氯的質(zhì)量分數(shù)，有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________；②__________。
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