Question

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】（1）環形玻璃攪拌棒

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關

（5）偏小 偏小

【解析】

（1）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結果偏低。（4）由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關而與過量的酸堿無關，但液體體積增大溫差減小，不便測量。（5）由于弱酸弱堿的中和熱等于H＋與OH－生成H2O時的反應熱，加上其電離時吸熱，故所測數值會偏小。因NaOH在空氣中易吸收空氣中的CO2使參加中和反應的OH－減少，故要使NaOH稍稍過量來達到以鹽酸的量為標準進行反應。