Question

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵

C. N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D. NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能,小于碳碳單鍵的鍵能的2倍；
B.單鍵中只有鍵,雙鍵中有一個鍵和一個鍵,三鍵中有一個鍵和兩個鍵；
C. 形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；

D.銨根離子中存在四個N-H共價鍵,這四個共價鍵采用sp3雜化。

有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成p鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成s鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的s鍵比p鍵牢固，s鍵的鍵能大于p鍵，

A.乙烯中兩個碳原子間存在一個s鍵和一個p鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個s鍵，乙烯中C＝C的鍵能應當大于乙烷中C－C的鍵能且小于乙烷中C－C的鍵能的2倍，故A錯誤；

B.氮氣分子中有三個共價鍵，1個s鍵和2個p鍵，故B正確；

C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小，故C錯誤；

D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個N－H鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。