Question

【題目】一定條件下，物質A～E轉化關系如圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式_____________________；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是 ；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是_____________________。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是_______________。amol A與足量的B充分反應后，將產生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是_____________________。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl-

（2）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；amol≤n(NaOH)≤2amol

【解析】

試題分析：常溫下無色液體一般為H2O。

（1）A是單質且含氯元素，A為Cl2，C為氯堿工業的原料，應是NaCl，根據框圖分析D應是NaClO，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。NaClO具有強氧化性，可將I-氧化生成I2，離子方程式為ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-。物質C中含有Cl-，其檢驗方法為取適量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明含有Cl-，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl-；

（2）A為紅色金屬，推知A為Cu，D為可形成酸雨的無色氣體，應為SO2，則B為濃硫酸，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。amol的Cu與足量濃硫酸反應生成amol SO2，SO2與NaOH反應的產物可能是Na2SO3、NaHSO3，也可能是Na2SO3與NaHSO3的混合物，故所需NaOH的物質的量的范圍是amol≤n(NaOH)≤2amol，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；amol≤n(NaOH)≤2amol。