Question

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)實驗測得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.2 kJ·mol－1 －488.3 kJ·mol－1

【解析】

（1）依據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物活化能求算；

（2）1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，算出1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7×46 kJ=1366.2 kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式；

（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

結(jié)合蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此來解答。

（1）由圖依據(jù)△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=（a-b）kJ·mol－1 ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：A2(g)＋B2(g)=2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1；

（2）1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，算出1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7×46 kJ=1366.2 kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.2 kJ·mol－1 ；

（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

結(jié)合蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1。