【題目】下列可被工業上采用的冶金方法是( )
A.電解熔融的氯化鋁制鋁
B.電解熔融的氯化鎂制鎂
C.電解氯化鈉溶液制鈉
D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3Sb
NayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質，下列說法合理的是
A. 合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3 價
B. 放電時每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負極
C. 可用飽和食鹽水代替導電固體電解質
D. 放電時正極反應式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
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【題目】關于各實驗操作，下列說法錯誤的是
A. 蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石
B. 取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用
D. 可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體
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【題目】次氯酸鈉穩定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答：
(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發生反應的化學方程式___________________。
(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規格的分液漏斗
B.操作1須在通風櫥內進行
C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進行操作1
(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發溶液，試解釋其原因 __________。
(5)該實驗中次氯酸鋰的產率為_____________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）
A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C. 室溫下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
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【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:
（1）若A為單質，且C為一元強酸。
①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為__________。
②寫出一種工業制備單質A方法的離子方程式: __________。
③X可能為________(填字母代號)。
a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。
①A的電子式為__________。
②A與H2O反應的化學方程式為__________。
③G的濃溶液遇C產生白煙的化學方程式為__________。
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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