Question

【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 將1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，N2的轉化率提高

C. 上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、熱化學方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，表示1mol氮氣與3mol氫氣反應生成2mol氨氣,放出的熱量為92.4kJ,因為可逆反應反應物不能完全轉化,1.0mol氮氣、3mol氫氣,置于1L密閉容器中發生反應,放出的熱量小于92.4kJ,故A錯誤；B、上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0 mol氦氣，因氦氣是惰性氣體，只改變容器的總壓，而N2、H2、NH3的分壓不會改變，所以不會影響化學平衡移動，N2的轉化率不變，故B錯誤；C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應移動,H2的轉化率提高,所以C正確；D、升高溫度正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol，是放熱反應，逆反應速率比較正反應速率增大更多,故D錯誤；故答案選C。