Question

【題目】是一種金黃色易揮發的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關物質的部分性質如下：

物質	熔點/	沸點/	化學性質
			略
			遇水生成、、；以上完全分解；

下圖是實驗室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實驗室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應放試劑為___________________；裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應放置的試劑為______________________，其作用為________________________。

(3)該實驗的操作順序應為_____________________________________(用序號表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱)進行提純。

(5)對提純后的產品進行粗略測定。取產品，加入水充分反應(假設全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測定結果如下：

1	2	3

則產品中氯元素的質量分數為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗，對滴定結果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】B(或AB) 濃 蒸餾燒瓶 堿石灰 吸收尾氣，防止空氣中的水汽使水解 ②③①⑤④(或③②①⑤④) （3種物質任寫其中兩種即可，不分順序） 蒸餾 % 偏大

【解析】

（1）實驗室可用二氧化錳或酸性高錳酸鉀等氧化劑與濃鹽酸反應制備氯氣；

（2）S2Cl2遇水會反應，所以通入的氯氣必須干燥；根據儀器構造回答其名稱；最后的裝置作用是尾氣處理，且可防止外界空氣中的水蒸氣干擾環境，據此分析；

（3）因遇水會反應，所以整個實驗氛圍為氯氣；

（4）依據表格的物質的性質分析作答；

（5）根據測定的數據考慮誤差因素舍去第二組，求出平均值后，根據n(AgNO3)=n(HCl)結合元素守恒規律作答；再根據操作不當對標準濃度的影響效果分析。

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，或用酸性高錳酸鉀與濃鹽酸不加熱條件下制備氯氣，因此發生裝置可選用固液加熱型（B）裝置或固液不加熱型（A）裝置，

故答案為：B(或AB)；

（2）熔融的硫中通入的氯氣需干燥，則a裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣，應裝濃硫酸；裝置的名稱為蒸餾燒瓶；圖中裝置中應放置的試劑為固體干燥劑與吸收劑堿石灰，其作用為：吸收尾氣，防止空氣中的水汽使水解，

故答案為：濃；堿石灰；吸收尾氣，防止空氣中的水汽使水解；

（3）結合S2Cl2遇水會反應，所以再制備S2Cl2時要先通氯氣，再加熱，再停止加熱，最后停止通入氯氣，則其實驗操作步驟可以是：②③①⑤④(或③②①⑤④)，

故答案為：②③①⑤④(或③②①⑤④)；

（4）用和制備的過程中，可能會有氯氣或硫剩余，且均有可能混入生成物中，在以上還會發生；，則粗產品中可能含有的雜質為：Cl2、 ；可以根據產品中S2Cl2和雜質的沸點相差較大，采用蒸餾的方法分離提純S2Cl2，

故答案為：Cl2、 ；蒸餾；

（5）測定結果數據中，第2組數據誤差大，需舍去，則測定的硝酸銀的體積為=20.00 mL，生成的氯化氫的物質的量n(HCl) =n(AgNO3) =cV=0.2000mol/L×20.00 ×10-3 L= 4 ×10-3mol，又2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑可知，粗產品中的氯元素的物質的量=4 ×10-3mol×=0.02mol,則其質量分數為；若錐形瓶用待測液潤洗，則標準液的體積V（標）會偏大，根據c(測) = 可知，待測液濃度會偏大，最終導致產品中氯的質量分數會偏大；

故答案為：%；偏大。